Les électrolytes sont formés lorsque les composants dans un composé de sel se dissocient dans un processus appelé solvatation. Les électrolytes ont plusieurs propriétés qui peuvent être utilisés dans le procédé d'électrolyse en tant que moyen de séparation et d'extraction des éléments et des composés présents dans une solution.
Lorsque les électrodes sont utilisées pour appliquer une tension à un électrolyte, il conduit l'électricité. Électrons célibataires ne peuvent pas passer à travers l'électrolyte, mais une réaction chimique a lieu à la cathode à la place en raison de la consommation des électrons libres ou supplémentaires à l'anode. Une autre réaction chimique se produit à l'anode qui conduit à électrons transférés à la cathode. Ce processus conduit à l'élaboration d'un nuage de charge négative autour de la cathode et une charge positive autour de l'anode. Cela provoque des ions dans l'électrolyte de se déplacer de toute façon en fonction de leur charge électrique et de neutraliser ces charges afin de maintenir les électrons circulant et la réaction continue.
Le chlorure de sodium dans de l'eau
Pour une solution de chlorure de sodium dans de l'eau, la réaction à la cathode serait l'ajout de deux électrons (2E) à deux molécules d'eau (2H2O) pour donner deux ions hydroxyle (2OH-) et un atome d'hydrogène (H2). Le gaz d'hydrogène serait alors bouillonner.
A l'anode, la réaction est la dissociation de chlorure de sodium à deux molécules de sodium (Na +) et chlore (Cl2), ce qui serait libéré sous forme de gaz.
Enfin, les ions sodium chargés positivement (Na +) de mouvement à la cathode et neutralisent la charge négative de OH- qui est présent là-bas et les ions hydroxyde chargés négativement OH- se déplacent vers l'anode, neutraliser la charge positive de Na + qui est présent là-bas. Sans les ions de l'électrolyte, ce flux d'électrons ne continuerait pas.
